المحتويات
قوى الجذب والمنافرة بين جزيئات الغاز في الطبيعة ، لأن الغازات من الحالات الأساسية للمادة الصلبة والسائلة والغازية ، وتختلف كل حالة عن الأخرى بعدد من الخواص الفيزيائية والكيميائية. عند دراستها وخاصة في الحركة الحرارية ومن أهم جوانب الاختلاف قوى الجذب والتنافر بين الجزيئات ومن هذا المنطلق يتعامل الموقع فكرةي مع تعريفنا بالغازات وأهمها. الميزات ثم مناقشة بسيطة لبعضها.
قوى الجاذبية والتنافر بين جزيئات الغاز
الغازات عبارة عن سوائل لا تقاوم أي تغيير في شكلها ولكنها تملأ أي مساحة تتواجد فيها ، على عكس السوائل التي تعتبر أيضًا سوائل ، فهي لا تحتوي على حجم ثابت وهذا بسبب قوى الجاذبية. والتنافر بين جزيئات الغاز:
لا توجد قوى طاردة وجاذبة بين جزيئات الغاز ، مما يسمح لها بملء الفراغ الموجود بالداخل بسهولة ، ونتيجة لغياب القوى الجاذبة والمنافرة ، فإن حركة الغازات تكون حرة.[1]
انظر أيضًا: ما مدى سرعة دفع مركبة كتلتها 25 كجم بقوة 10 نيوتن؟
خصائص الغازات
تحتوي الغازات على عدد من الخصائص المهمة ويمكننا سرد هذه الخصائص على النحو التالي:
- قابلية الانضغاط: المسافات بين جزيئات الغاز كبيرة نسبيًا ، مما يسهل ضغطها.
- الانتشار السريع: هذا ممكن لأن قوى الجذب والتنافر بين جزيئات الغاز غير موجودة فعليًا ، مما يسمح لهذه الجزيئات بالانتشار بشكل أسرع من الحالة السائلة والصلبة.
- الحركة الدائمة: حركة جزيئات الغاز عشوائية وسريعة ، وتزداد سرعة هذه الحركة مع زيادة درجة حرارة الغاز ، وتؤدي الحركة العشوائية إلى تصادم الجزيئات في الغاز.
- الحجم والتشوه: إن قوى الجذب الصفرية في الغازات تجعل الغازات مقاومة لتغيرات الشكل وتسمح لها بملء الحاوية التي توضع فيها.
- كثافة منخفضة: هذا بسبب المسافات الكبيرة المتبقية بين جزيئات الغاز.
أنظر أيضا: مكون إلكتروني يعمل حسب مستوى إشارة الجهد الداخلة إليه.
التصادم بين جزيئات الغاز
التصادمات بين جزيئات الغاز هي تصادمات مرنة بحيث لا تضيع الطاقة الحركية للجسيمات ، وتحدث الاصطدامات بسبب الحركة العشوائية لجزيئات الغاز ، ومع زيادة درجة الحرارة في أي غاز ، تزداد التصادمات ، مما يتسبب في حدوث الجسيمات. زيادة السرعة أو زيادة ضغط الغاز مع الحفاظ على حركتها العشوائية ، مما يؤدي إلى تضييق المسافات بين جزيئات الغاز.[1]
انظر أيضًا: تُعرَّف السرعة بأنها السفر لمسافة معينة في أقصر وقت ممكن.
كثافة الغاز
نظرًا لأن الغازات تتكون من جزيئات صغيرة جدًا عن بعضها البعض ، فإن كثافتها منخفضة لأن الكثافة هي الكتلة لكل وحدة حجم ، أي كتلة لتر واحد من مادة أو مادة واحدة. تزداد الأمتار المكعبة للمادة وقوى الجاذبية. يزداد التنافر بين جزيئات الغاز مع زيادة الكثافة ، ولأن المسافات بين الجسيمات بعيدة ، تكون الكثافة منخفضة وتزداد كثافة الغاز مع زيادة الضغط.[1]
شاهد أيضًا: تسخن أنابيب المياه عند تشغيل صنبور الماء الساخن لغسل الأطباق
قارن حركة الجسيمات في حالات المادة الثلاث
يمكن مقارنة حركة الجزيئات في كل من السائل والصلب والغاز على النحو التالي:
| حركة الجزيئات متذبذبة ، مما يعني أنها تبقى في مكانها. | تتحرك الجزيئات أكثر من مادة صلبة ولكنها في مكانها | حركة الجسيمات عشوائية |
| الجسيمات قريبة جدًا من بعضها البعض | هم أبعد من الجسيمات في مادة صلبة. | الجسيمات متباعدة على نطاق واسع |
| الروابط بين الجسيمات قوية. | أضعف من الروابط الصلبة ولكنها أقوى من الروابط الغازية | قوة الروابط بين الجزيئات ضعيفة للغاية. |
راجع أيضًا: أي من العبارات التالية يصح عند استخدام المنحدر مقارنة برفع كرسي ثقيل عموديًا؟
يفترض عدم وجود قوى الجاذبية والتنافر بين جزيئات الغاز ، ويرجع ذلك إلى عدد من الأسباب أهمها المسافات الكبيرة بين جزيئات الغاز التي تجعل تأثير هذه القوى ضعيفًا جدًا ويقترب من الصفر. . الغاز ذو كثافة منخفضة ، ويمكنه بسهولة تغيير شكله وحجمه ليناسب شكل وحجم الحاوية التي يوضع فيها ، دون أي مقاومة لتغيير شكل الغاز.
المعلق
- wikiwand.com ، غاز ، 10/06/2021